催化劑的作用就是改變反應途徑、降低或增加反應的活化能，能夠加快或減慢化學反應的速度。比如A和B經過化學反應后生成AB，所需活化能為E，加入催化劑C后，反應分兩步進行，所需活化能分別為F、G，其中F、G均小于E。催化作用可分為均相催化、多相催化、生物催化、自動催化等類型，其中自動催化指的是反應產物的自我催化作用，它是發生化學振蕩的必要條件之一。
　　催化劑在化學反應中引起的作用叫催化作用。固體催化劑在工業上也稱為觸媒。
　　催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發生變化；它和反應體系的關系就像鎖與鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性(或專一性)。

　　一種催化劑并非對所有的化學反應都有催化作用，例如二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用，加快化學反應速率，但對其他的化學反應就不一定有催化作用。某些化學反應并非只有唯一的催化劑，例如氯酸鉀受熱分解中能起催化作用的還有氧化鎂、氧化鐵和氧化銅等等，氯酸鉀制取氧氣時還可用紅磚粉或氧化銅等作催化劑。

2023.12.28  ZG